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        高中化學課本pdf包含了高中所有的化學課本資料,需要學習或者查找資料的朋友,可以已下載此文件來快速閱覽。全部都是高清pdf文件,并且支持打印和縮放。

        高中化學課本電子版人教版介紹

        化學是重要的基礎科學之一。 這是一門以實驗為基礎的學科。 它在物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中發展迅速,也帶動了其他學科和其他學科的發展。 技術的發展。 例如,核酸化學的研究成果將今天的生物學從細胞水平提升到了分子水平,建立了分子生物學。

        高中化學課本電子版

        高中化學教材電子課本說明

        物理化學

        結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、界面化學、膠體化學、量子化學、催化作用及其理論等

        無機化學

        元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學(即絡合物化學)、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等

        有機化學

        普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、有機分析化學

        高中化學知識點講解

        一、俗名:

        1、無機部分:

        純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O   瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

        光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。

        鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

        2、有機部分:

        氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯

        氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH

        裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

        焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

        甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO

        福爾馬林:35%-40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH

        葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

        硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH

        草酸:乙二酸 HOOC-COOH (能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

        二、 顏色

        1、鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

        Fe2+--淺綠色 Fe3O4--黑色晶體 Fe(OH)2--白色沉淀

        Fe3+--黃色 Fe (OH)3--紅褐色沉淀 Fe (SCN)3--血紅色溶液

        FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡藍綠色

        Fe2O3--紅棕色粉末

        2、銅:單質是紫紅色

        Cu2+--藍色 CuO--黑色 Cu2O--紅色

        CuSO4(無水)-白色 CuSO4·5H2O--藍色

        Cu2 (OH)2CO3 -綠色

        Cu(OH)2--藍色 [Cu(NH3)4]SO4--深藍色溶液

        FeS--黑色固體

        BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

        Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

        3、Cl2、氯水--黃綠色 F2--淡黃綠色氣體 Br2--深紅棕色液體

        4、I2--紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

        5、CCl4--無色的液體,密度大于水,與水不互溶

        6、Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO4-黃色沉淀 S-黃色固體 AgBr-淺黃色沉淀

        7、AgI-黃色沉淀 O3-淡藍色氣體 SO2-無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

        8、SO3-無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液--紅色 氫氟酸:HF--腐蝕玻璃

        9、N2O4、NO--無色氣體 NO2--紅棕色氣體

        10、NH3--無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4----紫色 MnO4---紫色

        三、 現象:

        1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

        2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

        3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

        4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

        6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

        8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色;

        9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

        11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;

        12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

        14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

        15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

        16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

        17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

        18、在空氣中燃燒:S--微弱的淡藍色火焰 H2--淡藍色火焰 H2S--淡藍色火焰

        CO--藍色火焰 CH4--明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。

        19、特征反應現象:

        20、淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

        21、使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

        22、有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

        有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

        藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

        黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

        有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

        四、 考試中經常用到的規律:

        1、溶解性規律--見溶解性表;

        2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

        指示劑 PH的變色范圍

        甲基橙 <3.1紅色 3.1--4.4橙色 >4.4黃色

        酚酞 <8.0無色 8.0--10.0淺紅色 >10.0紅色

        石蕊 <5.1紅色 5.1--8.0紫色 >8.0藍色

        3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

        陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

        陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根

        注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

        4、雙水解離子方程式的書寫:

        (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

        (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

        例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

        3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

        5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配平。

        例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

        配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

        6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

        例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

        寫出二個半反應: Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

        分析:在酸性環境中,補滿其它原子:

        應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

        正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

        注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:

        為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

        陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

        7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

        8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越;

        9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:

        金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).

        10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

        11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

        12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

        例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

        13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

        15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

        16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。

        17、地殼中:含量最多的金屬元素是- Al 含量最多的非金屬元素是-O HClO4(高氯酸)-是最強的酸

        18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最。ǔR姡┑氖荎;密度最大(常見)是Pt。

        19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

        20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

        21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

        例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,。、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

        22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

        23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

        24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:

        烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

        25、能發生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

        計算時的關系式一般為:-CHO -- 2Ag

        注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO -- 4Ag ↓ + H2CO3

        反應式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

        26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

        常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

        27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

        28、環境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。

        29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--難溶。

        30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

        31、生鐵的含C量在:2%--4.3% 鋼的含C量在:0.03%--2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

        32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

        密碼: j5kw

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